EQUILIBRIO QUÍMICO

Todos los procesos químicos evolucionan desde los reactivos hasta la formación de productos a una velocidad que cada vez es menor, ya que a medida de que transcurren, hay menos cantidad de reactivos. Por otro lado, según van apareciendo moléculas de los productos, estas pueden reaccionar entre si y dar lugar nuevamente a reactivos, y lo hacen a una velocidad mayor, porque cada vez hay mas. El proceso continua hasta que la velocidad de formación de los productos es igual a la velocidad de descomposición de estos para formar nuevamente los reactivos. Es decir, se llega a la formación de un estado dinámico en el que las concentraciones de todas las especies reaccionantes (reactivos y productos) permanecen constantes. Ese estado se conoce como "EQUILIBRIO QUÍMICO".

tarea 1 unidad 2

¿QUE ES UN SISTEMA?
Es cualquier cosa que deseemos estudiar. Un sistema se distingue de su entorno por un límite en específico, la frontera que puede estar en movimiento o fijo.
·         Un sistema físico es un agregado de objetos o entidades materiales entre cuyas partes existe una conexión o interacción o un modelo matemático de tipo causal (aunque no necesariamente determinista o causal en el sentido de la Teoría de la relatividad). Todos los sistemas físicos se caracterizan por:

  1. Tener una ubicación en el espacio-tiempo.
  2. Tener un estado físico definido sujeto a evolución temporal.
  3. Poderle asociar una magnitud física llamada energía.
·         .SISTEMA TERMODINAMICO
Un sistema termodinámico es una parte del Universo que se aísla para su estudio.
Este aislamiento se puede llevar a cabo de una manera real, en el campo experimental, por ejemplo una máquina térmica, o de una manera ideal como la máquina de Carnot, cuando se trata de abordar un estudio teórico.

¿Qué es un proceso espontaneo?
Proceso que se produce de forma natural en determinadas condiciones.
Un proceso espontáneo es un proceso que tiene una tendencia natural a producirse sin tener que ser realizado por una influencia externa. El proceso reverso a un cambio espontáneo es no espontáneo. El punto en el que cambia el sentido de la espontaneidad es el punto de equilibrio.

¿Por qué las leyes de la  termodinámica gobiernan la dirección de un proceso espontaneo?
La termodinámica  nos brinda  las herramientas necesarias para poder explicar los fenómenos que pasan en una reacción química  que este en equilibrio o valla a entrar en ella, por ejemplo la energía libre de Gibbs

REACCIONES DE PRODUCTO BACTERIANO Y LACTOSA



1.- C6H12O2 + 6O2 »» ???
 la respiración aeróbica en un conjunto de reacciones en las cuales el ácido pirúvico producido por glucólisis se desdobla a CO2 y H2O y se producen grandes cantidades de ATP utilizando la glucosa cono aceptar finalmente electrones.

»» 6CO2 + 6H2O + 36 ATP

2.- 6C6H12O2 + C6H12O2 »»

la glucosa monosacárida es la subunidad de los polisacáridos como reserva y estructurales. la galactosa de leche se convierte en glucosa en el hígado como aporte energético.

PRACTICA

practica de equilibrio químico
materiales:
1 coca-cola
azucar
vaso transparente
plato desechable
materiales















METODOLOGÍA:
  1. introducimos coca-cola hasta la mitad del vaso.
  2. Introducimos el azúcar.
     
  3. Con el plato tapamos el vaso para evitar la salida del gas. Observamos la reacción.

    reacción en EQUILIBRIO QUÍMICO
  4. Sin destapar el vaso, observaremos como el producto regresa nuevamente a formar los productos.
    el azúcar se encuentra en las paredes del vaso 
CONCLUSIÓN
Al hacer reacción, la coca con el azúcar liberó burbujas  poco a poco hasta llegar al equilibrio químico, donde llego a cierta cantidad de burbujas y liquido (mas o menos a la misma proporción), esto dura unos pocos segundos y después, el producto regresa a formar nuevamente los reactivos (coca-cola y azúcar). Forma nuevamente los reactivos ya que al taparlo no dejamos que el gas (parte de los reactivos) se saliera por completo. Y pudimos apreciar el equilibrio químico.