EQUILIBRIO QUÍMICO

Todos los procesos químicos evolucionan desde los reactivos hasta la formación de productos a una velocidad que cada vez es menor, ya que a medida de que transcurren, hay menos cantidad de reactivos. Por otro lado, según van apareciendo moléculas de los productos, estas pueden reaccionar entre si y dar lugar nuevamente a reactivos, y lo hacen a una velocidad mayor, porque cada vez hay mas. El proceso continua hasta que la velocidad de formación de los productos es igual a la velocidad de descomposición de estos para formar nuevamente los reactivos. Es decir, se llega a la formación de un estado dinámico en el que las concentraciones de todas las especies reaccionantes (reactivos y productos) permanecen constantes. Ese estado se conoce como "EQUILIBRIO QUÍMICO".

Física y Química- Tipos de reacciones quimicas


En el siguiente vídeo se muestra la conversión de reactivos a productos a nivel molecular,macroscopico así como también se observa como varían las velocidades directa e inversa en las reacciones.

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PRACTICA

practica de equilibrio químico
materiales:
1 coca-cola
azucar
vaso transparente
plato desechable
materiales















METODOLOGÍA:
  1. introducimos coca-cola hasta la mitad del vaso.
  2. Introducimos el azúcar.
     
  3. Con el plato tapamos el vaso para evitar la salida del gas. Observamos la reacción.

    reacción en EQUILIBRIO QUÍMICO
  4. Sin destapar el vaso, observaremos como el producto regresa nuevamente a formar los productos.
    el azúcar se encuentra en las paredes del vaso 
CONCLUSIÓN
Al hacer reacción, la coca con el azúcar liberó burbujas  poco a poco hasta llegar al equilibrio químico, donde llego a cierta cantidad de burbujas y liquido (mas o menos a la misma proporción), esto dura unos pocos segundos y después, el producto regresa a formar nuevamente los reactivos (coca-cola y azúcar). Forma nuevamente los reactivos ya que al taparlo no dejamos que el gas (parte de los reactivos) se saliera por completo. Y pudimos apreciar el equilibrio químico.
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